Mi az elektrolízis elvenátrium -hipoklorit -generátor?
Gmail:alisa@jmyunti.com
A nátrium -hipoklorit -generátor elektrolízis elve a következőképpen foglalható össze: nátrium -hipoklorit -oldatot elektrolizáló nátrium -klorid -oldattal állítunk elő. Ez a folyamat az elektrokémia területét magában foglalja, amelyben az anyagok energiájához szükséges energiát konvertálják, az elektromos energiát a szükséges energiára konvertáljuk, és az energiatermeléshez szükséges energiát a szükséges energiához a szükséges energiaforráshoz vezetik. Hypochlorite .
1. Elektrolízis elv
A nátrium -hipoklorit -generátor elektrolízis folyamatában a tápegység, a huzal, az elektród és az elektrolit négy alapkomponense a . elektrolízis rendszert képezi ezen a rendszeren keresztül, az elektromos energiát kémiai energiává alakíthatják, ezáltal meghajtva az elektrolízis reakciót .}}}}}}}}}
1) Amikor az energia be van kapcsolva, a fémhuzalban lévő szabad elektronok az eredeti szabálytalan termikus mozgásból átalakulnak, hogy rendezett irányú mozgást végezzenek a . elektromos mező működése alatt.
2) A tápegység negatív elektródájából kifolyó elektronok rendezett módon lépnek be a katód elektróda rúdba, ami nagyszámú elektronot eredményez a katódon .
3) A külső tápegység által vezérelt elektromos mező képződik a katód és az. anód között az elektrolitban lévő anionok és kationok között.
4) A kationok elektronokat kapnak, és a katódnál csökkentek, míg az anionok elveszítik az elektronokat, és oxidálódnak a . anódon, ezek az elveszett elektronok az anód rúdon keresztül visszatérnek az áramellátásba, és a huzal . Ez az ionok irányított mozgása alkotja az áramot az elektrolitában {.}}}}}}}}}}}}}}}}}}.
5) Ezen a ponton a teljes elektrolízis -rendszer zárt hurkot képez . villamos energia, mint külső erő, hasonló a potenciális energiához .. Ez meghajtja a reakciót és az anyagok átalakulását . Ez az elektrokémia varázsa {.}
6) Érdemes megjegyezni, hogy az elektronok inkább fémvezetőkben maradnak (csakúgy, mint egy kacsa, amely nem tud úszni), és az elektrolitban lévő ionok nem áramlanak az elektród vezetékek mentén a tápegységhez .
2) anód reakció
During electrolysis, the anode undergoes an oxidation reaction that loses electrons, and the valence increases. When active metals are used as anodes, these metals lose electrons and form cations that dissolve in the solution, while the anions in the solution are also suppressed. On the other hand, if inert materials such as graphite, platinum or gold are used as electrodes, these materials themselves will not Vegyen részt a redox reakcióban, csak az elektrolitban lévő anionok elektronátvitelének közegként szolgálnak, és az elektrolitban az anódon elveszítik az elektronokat, és az elektronok elvesztésére való képességük a . fém aktivitásához kapcsolódik, mint az aktív fém anódok képessége, mint az anionok.}}}}}}}}}}}}}}
3) katód reakció
Az elektrolízis során a katód olyan redukciós reakción megy keresztül, amely elektronokat nyer, és a valencia csökken . A katód maga nem vesz részt az elektród reakcióban (ennek a reakciónak a mértéke elhanyagolható) . Ehelyett az elektrolit kationok az elektrolitokból származnak, hogy ezekben az elektrolitákban az elektronokból származó elemek az elektronokból származhassanak az elektronoktól. a fémből, azaz minél aktívabb a fém, annál gyengébb kationok elektron-elfogadó képessége .
4) Elektróda kiválasztása
Az anód esetében, mivel ez általában a reakció fő csatatérje, ki kell választani egy elektródot, amely képes ellenállni az oxidációnak és a korróziónak .} Ezenkívül maga az elektróda nem vesz részt a redox reakcióban, a. titán-elektródákkal, amelyek nemesfém-oxidokkal borítottak, kiválóan végeznek jól, és a kevert oxidok formájában, amelyek kiváló javítású kezeléssel kiválóan javítják, és a kevert oxidok formájában, amelyek kiválóan kezelő kezeléssel rendelkeznek, és a kevert oxidok formájában, amelyek a kevert oxidok formájában alakulnak ki, és a kevert oxidok formájában, amelyek a keverékes oxidokat formálták, és a kevert oxidok formájú formázott formájúak, és a kevert oxidok formájú formázott formájúak, és a kevert oxidok formájú formázott formájúak, és a kevert oxidok formájú formázott formájúak, és Ellenállás . Természetesen az elektromos vezetőképesség szintén nélkülözhetetlen . Ezzel szemben a grafit anódok lazulhatnak és leeshetnek a közeli oxigén általi oxidáció és a vízáramlás általi súrolás miatt, így nem megfelelőek bizonyos elektrolitikus eljárásokhoz, és nem csak a .}}}}}}}}, és a katód nem részesül, és nem a katód, és a nulla árcsák, és a nulla árcsák, és a nulla árcsák, és nem részesülnek a katódban A reakció, korrózióálló titán vagy titán ötvözet elektródák kiválaszthatók .
5) Titán anód
A titán anód, más néven dimenziósan stabil anód vagy DSA, fontos szerepet játszott az elektrokémia területén az 1960-as években való bevezetése óta. 1965-ben nagymértékben előmozdította az . elektrokémia fejlesztését. De Nora kutatási eredményeit az ipari termelésre (például a klór-licali iparra) alkalmazta a 1968. -ben.
Cég: Baoji Dynamic Trading Co ., Ltd
Ország: Kína
Hozzáadás: Baoti Road, Jintai, Baoji City, Shaanxi, Kína
CEL: +86 18391896637 (Whatsapp)/18391894207
Gmail:alisa@jmyunti.com
Webhely: www . jm-titánium . com
